金刚石的化学性质？

　　金刚石的化学性质 指金刚石的氧化反应，与酸的反应和生成碳化物的反应。金刚石在纯氧中，当温度在700～780℃时就可燃烧，在空气中加热至850～1000℃时可燃烧。在真空中，800～1700

　　金刚石的化学性质   

　　指金刚石的氧化反应，与酸的反应和生成碳化物的反应。金刚石在纯氧中，当温度在700～780℃时就可燃烧，在空气中加热至850～1000℃时可燃烧。在真空中，800～1700℃仅在晶体表面薄层有石墨化，内部无变化。在惰性气体中，约17000℃以上时，整个晶体迅速发生石墨化，最后成为石墨粉末。石墨化开始温度随各结晶体而异，约在1600～18006℃之间。据使用各种气体做过的结晶表面蚀刻实验得知，在1400℃以下发生的石墨化，实际上是真空系统中残存的氧化气体造成的蚀刻效果。由于下面的反应结果，使碳沉淀在结晶表面上而发生。

　　在使整个晶体发生石墨化的温度(1700℃)以下，金刚石向石墨转变的直接转换是极为缓慢的，甚至不会发生。但在此温度以上时是直接转换发生的。石墨化还与晶体表面的方位有关，在真空中于1700℃下做的实验发现，石墨化在[110]方向进行最快，在[001]方向最慢。

　　一般来讲，人造金刚石晶体在大气条件下，氧化温度在740～838℃之间，氧化温度与触媒的成分、生长的压力温度条件关系不大，而主要取决于晶体的完整程度。结晶完整的人造金刚石晶体氧化温度高；非完整晶体氧化温度低。

　　金刚石在化学上的特殊稳定性的结论是完全正确的。金刚石在氢氟酸、盐酸、硫酸中，甚至在酸的浓度很大且温度极高的情况下都没有任何反应。它只能在熔融的硝酸钾、硝酸钠中和在碳酸钠中溶解(正确地说是氧化和燃烧)。已知如硝酸钠之类物质在熔融状态下，在低到450℃这样的温度下，能腐蚀金刚石。在强氧化剂NaCl04和KCl04中处理金刚石时，存在着金刚石被蚀刻的最低温度。在试验中，在长时间暴露时(181h)，(111)面上的三角形蚀刻象产生于380℃的条件下。

　　其他惟一可能的化学侵蚀方式是两组金属。第一组是一些急剧的碳化物形成剂，包括钨、钽、钛以及锆，在高温下，它们将与金刚石起化学反应以形成它们各自的碳化物。第二组包括铁、钴、锰、镍和铬，还有铂族金属，在熔融状态下的这些金属是碳的真正溶剂。

　　某些研究者在金伯利岩熔体中进行金刚石的侵蚀。很显然，在其他岩石熔体中，由于热分解而释出来的氧对金刚石的作用，以及在硅酸盐介质中金刚石碳局部溶解作用，金刚石也将被侵蚀。在高温下，在某些气体介质中，金刚石也被蚀刻，如0、CD、c02、H、水蒸气和Cl等。